Каталог книг

Глинка Н. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров

Перейти в магазин

Сравнить цены

Описание

Сравнить Цены

Предложения интернет-магазинов
Глинка Н. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров Глинка Н. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров 643 р. chitai-gorod.ru В магазин >>
Н. Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие Н. Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие 879 р. ozon.ru В магазин >>
Н. Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие Н. Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие 879 р. ozon.ru В магазин >>
Глинка Н. Практикум по общей химии. Учебное пособие для СПО Глинка Н. Практикум по общей химии. Учебное пособие для СПО 670 р. chitai-gorod.ru В магазин >>
Н. Ю. Черникова, Е. В. Мещерякова Задачи по основам общей химии для самостоятельной работы с ответами и решениями. Учебное пособие Н. Ю. Черникова, Е. В. Мещерякова Задачи по основам общей химии для самостоятельной работы с ответами и решениями. Учебное пособие 1119 р. ozon.ru В магазин >>
В. А. Попков Практикум по общей химии. Учебное пособие для СПО В. А. Попков Практикум по общей химии. Учебное пособие для СПО 399 р. litres.ru В магазин >>
В. А. Попков Практикум по общей химии. Учебное пособие для академического бакалавриата В. А. Попков Практикум по общей химии. Учебное пособие для академического бакалавриата 399 р. litres.ru В магазин >>

Статьи, обзоры книги, новости

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2014

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2014.

МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА.

Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т. д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль.

Предисловие к двадцать второму изданию

Предисловие к двадцать первому изданию

Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты

1. Эквивалент Закон эквивалентов

2. Основные газовые законы

3. Парциальное давление газа

4. Моль Закон Авогадро Мольный объем газа

5. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии

6. Вывод химических формул Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Глава II. Основные классы неорганических соединений

Глава III. Строение атома Радиоактивность

1. Электронная структура атомов Зависимость свойств элементов от строения их атомов

2. Строение атомных ядер Радиоактивность Ядерные реакции

Глава IV. Химическая связь

1. Типы химической связи Способы образовании ковалентной связи

2. Полярность молекул Геометрическая структура молекул

3. Ионная связь Поляризация ионов

4. Водородная связь Межмолекулярное взаимодействие

Глава V. Основные закономерности протекания химических реакций

1. Энергетика химических реакций Химико термодинамические расчеты

2. Скорость химической реакции Химическое равновесие

1. Способы выражения содержания растворенного вещества, в растворе Растворимость

2. Энергетические эффекты при образовании растворов

3. Физико химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Глава VII. Растворы электролитов

1. Слабые электролиты Константа, и степень диссоциации

2. Сильные электролиты Активность ионов

3. Ионное произведение воды Водородный показатель

4. Произведение растворимости

5. Обменные реакции и растворах электролитов Гидролиз солей

Глава VIII. Окислительно восстановительные реакции Основы электрохимии

1. Степень окисленности Окисление и восстановление

2. Окислители и восстановители

3. Составление уравнений окислитель восстановительных реакций

4. Эквиваленты окислителей и восстановителей

5. Химические источники электрической энергии Электродные Потенциалы

6. Направление протекания окислительно восстановительных реакций

Глава IX. Комплексные соединения

1. Определение состава комплексного иона

2. Номенклатура комплексных соединений

3. Равновесия в растворах комплексных соединений

4. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений Пространственная структура комплексных соединений

Глава X. Общие свойства металлов Сплавы

Глава XI. Периодическая система элементов Свойства элементов и их соединений

1. Общие закономерности

4. Элементы подгруппы кислорода

5. Элементы подгруппы азота

6. Углерод и кремний

7. Металлы первой группы периодической системы

8. Металлы второй группы периодической системы Жесткость волы

9. Элементы третьей группы периодической системы

10. Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы

11. Благородные газы Металлы восьмой группы

Таблиц» 1. Некоторые единицы международной системы (СИ)

Таблица 2. Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИ

Таблица 3. Значения некоторых фундаментальных физических постоянных

Таблица 4. Названия важнейших кислот и их солей

Таблица 5. Стандартные энтальпии образования ?H0298, энтропии S0298 и энергия Гиббса образования ?G0298 некоторых веществ при 298 К (250С)

Таблица 6. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°С Таблица 7 Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора

Таблице 8. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250С

Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы Ф° в водных растворах при 25°С

Таблица 10. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 250С

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Ответы к задачам.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Источник:

nashol.com

Задачи и упражнения по общей химии

Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров Аннотация к книге

.Книга может служить пособием для самостоятельного изучения основ химии.

.Для студентов нехимических специальностей ГОУ BIJO и колледжей.

Динамика цен на книгу Книги автора «Глинка Н.» Книги издательства «Юрайт»

На этой странице собрана обширная информация о книге "Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров" издательства Юрайт.

Ее можно купить по низким ценам в 1 основных интернет-магазинах страны.

Книга «Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров» - постоянный участник в списках самых обсуждаемых новинок 2017 года.

Хотите прочитать отрывок из книги или рецензии читателей - пожалуйста , просто перейдите на сайт интернет-магазина.

Чтобы найти другие книги автора у нас на сайте, вы можете воспользоваться удобным поиском книг:

искать можно по разным параметрам, например, автору и серии.

Источник:

knigabook.com

Решение задач по химии - Глинка Н

Решение задач по химии

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264с., ил.

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. Решение

2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. Решение

3. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля? Решение с SMS-ключом

4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. Решение с SMS-ключом

5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные). Решение

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As , а другой 75,7% (масс.) As . Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Решение с SMS-ключом

7. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16,0 г/моль. Решение

8. Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди? Решение

9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). Решение с SMS-ключом

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. Решение c SMS-ключом (есть примечание о том, почему не сходится ответ)

11. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение

12. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль. Решение

13. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат? Решение с SMS-ключом

14. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором? Решение с SMS-ключом

15. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na 2 HPO 4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. Решение

16. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. Решение

17. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. Решение с SMS-ключом

18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль. Решение

19. От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной? Решение

20. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:

21. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора? Решение

22. Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2 л O 2 и 22,4 л H 2; б) 11,2 л O 2 и 11,2 л H 2; в) 5,6 л O 2 и 11,2 л H 2. Решение

23. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль? Решение

24. Эквивалентная масса металла в два раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза? Решение с SMS-ключом

25. Сера образует хлориды S 2 Cl 2 и SCl 2, эквивалентная масса серы в SCl 2 равна 16 г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S 2 Cl 2: а) 8 г/моль; б) 16 г/моль; в) 32 г/моль. Решение

27. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl 2 и FeCl 3: а) да; б) нет? Решение

Источник:

reshchem.ucoz.ru

Задачи и упражнения по общей химии

Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров

Для нового издания сборника задач за прототип взято последнее прижизненное издание 1971 г. «Задачи и упражнения по общей химии» Н. Л. Глинки. Материал приведен в соответствие с 18-м и 19-м изданиями учебника «Общая химия» того же автора. В задачнике уточнены обозначения и числовые значения физических постоянных и различных констант веществ. Во введении предлагается общий план решения задач. В начале каждой главы задачника даются уравнения, необходимые для решения задач, и многочисленные примеры решений задач. Добавлены задания в форме тестов. Соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования третьего поколения.

.Книга может служить пособием для самостоятельного изучения основ химии.

.Для студентов нехимических специальностей ГОУ BIJO и колледжей.

Источник:

shop.rus.bz

Глинка Н

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Скачивание файла

Т. Е. Алексеевой, Н. Б. Платуновой, В. А. Рабиновича, X. М. Рубиной, Т. Е. Хрипуновой. - Издание стереотипное. - М.: Интеграл-Пресс, 2005 г., - 240 стр.

Основные классы неорганических соединений

Строение атома. Радиоактивность

Основные закономерности протекания химических реакций

Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии

Общие свойства металлов. Сплавы

Периодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений

Комментарии Смотрите также

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Богатиков А.Н., Красицкий В.А., Лапков К.Н. и др. Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии

Составлено в соответствии с программой курса общей и неорганической химии для студентов факультетов фундаментальной и нетрадиционной медицины и биологического. Включает вопросы для самостоятельной работы, упражнения и задачи по 21 теме.

Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии

Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии

Пособие содержит задачи и упражнения по всем разделам общей химии, включая свойства химических элементов. В начале каждого раздела пособия приведены примеры решения типовых задач, даны примеры решения задач с использованием ЭВМ. Второе издание (1-е - в 1980 г. ) переработано, уточнено и.

Бурак Г.А., Гранщикова И.М. и др. Задачи и упражнения по химии

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и X. М. Рубиной. При участии Т. Е. Алексеевой, Н. Б. Платуновой, В. А. Рабиновича, X. М. Рубиной, Т. Е. Хрипуновой. -

Простейшие стехиометрические расчеты

Основные классы неорганических соединений

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

Простейшие стехиометрические расчеты

Основные классы неорганических соединений

Строение атома. Радиоактивность

Основные закономерности протекания химических реакций

Окислительно-восстановительные реакции. Основы эле.

Ким Д.Г., Журавлёва А.В., Тюрина Т.В., Родионова Е.А. Задачи и упражнения по органической химии: учебное пособие

Учебное пособие "Задачи и упражнения по органической химии" составлено в соответствии с программой дисциплины "Химия" для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений.

Задачи пособия включают следующие темы: углеводороды, кислородсодержащие, азотсодержащие и гетер.

Источник:

www.studmed.ru

Глинка Н. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров в городе Ростов-на-Дону

В нашем интернет каталоге вы сможете найти Глинка Н. Задачи и упражнения по общей химии. Учебно-практическое пособие для бакалавров по доступной стоимости, сравнить цены, а также посмотреть иные предложения в категории Наука и образование. Ознакомиться с характеристиками, ценами и рецензиями товара. Доставка товара осуществляется в любой город РФ, например: Ростов-на-Дону, Ульяновск, Уфа.